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第一章 化学热力学基础1

第一节 热力学第一定律2

一、基本概念和常用术语2

二、热力学第一定律3

第二节 化学反应的热效应5

一、反应热5

二、Hess定律10

三、生成焓11

四、燃烧焓14

第三节 化学反应的方向性15

一、自发过程15

二、熵与熵变16

三、Gibbs自由能与自发过程19

习题23

第二章 化学平衡25

第一节 化学反应的可逆性和化学平衡25

一、化学反应的可逆性25

二、化学平衡26

第二节 平衡常数26

一、经验平衡常数26

二、标准平衡常数和吉布斯自由能变化31

三、多重平衡及其应用35

第三节 化学平衡的移动37

一、浓度对化学平衡的影响37

二、压力对化学平衡的影响38

三、温度对化学平衡的影响40

四、选择合理生产条件的一般原则41

习题42

第三章 化学反应速率45

第一节 反应速率的定义45

一、平均速率45

二、瞬时速率46

第二节 反应速率与反应物浓度的关系47

一、速率方程47

二、反应级数48

三、速率常数49

第三节 反应机理50

一、基元反应50

二、反应机理的探讨51

第四节 反应物浓度与时间的关系52

一、零级反应52

二、一级反应53

第五节 反应速率理论简介54

一、碰撞理论54

二、过渡状态理论57

第六节 温度对化学反应速率的影响58

一、阿仑尼乌斯经验方程58

二、阿仑尼乌斯经验方程应用59

第七节 催化剂对反应速率的影响61

一、催化剂和催化作用61

二、酶催化62

习题62

第四章 溶液65

第一节 溶液的浓度66

一、浓度的表示方法66

二、浓度之间的换算关系66

第二节 稀溶液的依数性67

一、溶液的蒸气压下降68

二、溶液的沸点升高70

三、溶液的凝固点下降73

四、溶液的渗透压75

第三节 电解质溶液78

一、电解质溶液的特殊性78

二、电离度和强弱电解质80

三、强电解质溶液理论82

习题85

第五章 溶液的酸碱性88

第一节 酸碱理论88

一、酸碱质子理论88

二、酸碱的电子理论简介89

第二节 酸碱的分类90

一、水的质子自递平衡90

二、标准平衡常数90

三、酸碱的分类92

四、共轭酸碱对Ka与Kb的关系94

五、酸碱的强度95

第三节 弱酸弱碱的质子传递平衡95

一、一元弱酸、弱碱的质子传递平衡95

二、多元弱酸、弱碱的质子传递平衡99

三、两性物质的质子传递平衡101

第四节 酸碱质子传递平衡的移动105

一、同离子效应105

二、盐效应107

第五节 缓冲溶液108

一、缓冲溶液的定义108

二、缓冲作用原理109

三、缓冲溶液pH计算109

四、缓冲溶液的选择和配制112

第六节 酸碱指示剂115

习题116

第六章 沉淀-溶解平衡120

第一节 溶度积原理120

一、溶度积120

二、溶度积与溶解度的关系122

三、溶度积规则124

第二节 难溶电解质的沉淀和溶解124

一、沉淀的生成124

二、同离子效应和盐效应125

三、沉淀的溶解127

四、酸度对沉淀反应的影响129

五、分步沉淀132

六、沉淀的转化134

第三节 沉淀反应的某些应用135

一、在药物生产上的应用135

二、在药物质量控制上的应用135

习题137

第七章 氧化-还原140

第一节 基本概念和氧化还原方程式的配平140

一、基本概念140

二、氧化还原方程式的配平141

第二节 电极电势和电池电动势146

一、原电池146

二、电极电势149

三、氧化还原反应的方向与限度154

四、影响电极电势的因素157

五、电极电势的应用162

第三节 电势图及其应用165

一、元素电势图165

二、电势-pH图168

习题170

第八章 原子结构174

第一节 玻尔的氢原子模型174

一、玻尔模型建立的基础175

二、玻尔氢原子模型176

第二节 原子的量子力学模型178

一、微观粒子的波粒二象性178

二、核外电子运动状态的近代描述180

三、波函数和电子云的有关图形表示183

第三节 原子的电子结构与元素周期系189

一、多电子原子的能级189

二、核外电子排布规则193

三、原子的电子结构和元素周期系196

第四节 元素基本性质的周期性198

一、原子半径198

二、原子的电离能200

三、原子的电子亲合能202

四、电负性203

习题204

第九章 分子结构206

第一节 离子键206

一、离子键的形成206

二、离子的特征207

三、离子晶体209

第二节 共价键214

一、价键理论（电子配对理论）214

二、共价键的类型（σ键和π键）216

三、杂化轨道理论217

四、价层电子对互斥理论221

五、分子轨道理论225

六、键参数235

第三节 分子间作用力237

一、分子的极性237

二、分子间作用力（范德华力）238

三、氢键241

第四节 离子的极化243

一、离子极化的概念243

二、离子极化主要规律244

三、离子极化对物质结构和性质的影响245

第五节 原子晶体和分子晶体247

一、原子晶体247

二、分子晶体248

习题249

第十章 配位化合物252

第一节 配合物组成、命名和异构现象252

一、配合物的组成252

二、配合物的命名255

三、配合物的异构257

第二节 配合物的化学键理论259

一、价键理论259

二、晶体场理论264

第三节 配位平衡271

一、配合物的稳定常数271

二、影响配合物稳定性的因素274

三、配位平衡的移动277

第四节 螯合物283

第五节 配合物的应用285

一、在生物无机化学方面的应用285

二、在分析化学方面的应用286

三、在医药方面的应用286

习题287

第十一章 p区元素290

第一节 卤素290

一、卤素的通性290

二、卤素单质的性质293

三、卤化氢和卤化物296

四、卤素的含氧酸及其盐300

五、类卤化合物309

六、常见卤素离子的鉴定和常用药物312

第二节 氧族元素315

一、氧族元素的通性315

二、过氧化氢316

三、硫及其重要化合物319

四、硫的含氧化合物324

五、离子鉴定和常用药物332

第三节 氮族元素336

一、氮族元素的通性336

二、单质氮337

三、氮的氢化物338

四、氮的含氧酸及其盐343

五、磷与磷的含氧化合物347

六、砷、锑、铋的化合物352

七、离子鉴定和常用药物356

第四节 碳族和硼族元素360

一、碳族和硼族元素的通性361

二、碳及其重要化合物364

三、硅、硼的含氧化合物369

四、铝、锡、铅374

五、离子鉴定和常用药物381

习题386

第十二章 s区元素393

第一节 碱金属和碱土金属的通性393

第二节 单质395

一、物理性质395

二、化学性质396

第三节 重要化合物398

一、氧化物398

二、氢氧化物399

三、重要盐类402

第四节 硬水及其软化404

第五节 离子鉴定和常用药物405

一、离子鉴定405

二、常用药物406

习题407

第十三章 d区和ds区元素409

第一节 d区和ds区元素的通性410

一、d区和ds区元素的原子结构特征410

二、d区和ds区元素的基本性质变化特征410

三、d区和ds区元素的原子半径411

四、单质的物理性质412

五、单质的化学性质413

六、氧化数414

七、氧化物和氢氧化物的酸碱性414

八、水合离子的颜色415

九、过渡元素的配位性415

第二节 铬与锰415

一、铬、锰单质的性质416

二、铬的重要化合物417

三、锰的重要化合物421

四、离子鉴定和常用药物424

第三节 铁、钴、镍、铂系425

一、铁系元素的通性425

二、铁的重要化合物426

三、钴、镍的重要化合物429

四、铂系元素简介431

五、常用药物433

第四节 铜和银433

一、通性433

二、单质434

三、铜的重要化合物435

四、银的重要化合物438

五、离子鉴定439

第五节 锌和汞439

一、通性439

二、单质440

三、锌的重要化合物441

四、汞的重要化合物442

五、常用药物445

习题446

附录449

一、国际单位制（SI）基本单位449

二、SI导出单位及常用常数449

三、一些物质的热力学性质（298.15K）452

四、无机酸（碱）在水中的酸（碱）度常数456

五、一些难溶化合物的溶度积（298K）457

六、标准电极电势（298.15K、100kPa）460

七、一些金属配合物的累积稳定常数467

八、元素的相对原子质量（1997）（Ar（12C）=12）469

参考文献471