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第一章　分散体系1

第一节　溶液2

一、物质的量及其单位2

二、物质的量浓度3

三、质量摩尔浓度4

四、摩尔分数4

五、质量分数4

六、几种溶液浓度度量方法之间的关系5

第二节　稀溶液的依数性6

一、溶液的蒸气压下降6

二、溶液的沸点上升和凝固点下降9

三、溶液的渗透压11

四、电解质溶液的依数性13

第三节　胶体溶液15

一、分散度与界面吸附16

二、溶胶的性质18

三、溶胶粒子带电的原因20

四、胶团结构20

五、溶胶的稳定性和凝结21

第四节　高分子溶液和乳浊液23

一、高分子溶液23

二、表面活性物质24

三、乳浊液25

本章小结26

著名化学家小传26

化学之窗27

思考题27

习题28

第二章　化学热力学基础30

第一节　基本概念30

一、几种热力学体系30

二、状态和状态函数31

三、过程与途径31

四、热和功32

五、热力学能32

第二节　化学反应的热效应33

一、热力学第一定律和等容反应热33

二、等压反应热和焓34

三、反应进度35

四、等容反应热与等压反应热的关系35

第三节　标准反应热36

一、热化学方程式37

二、热化学定律（盖斯定律）37

三、标准反应热的计算38

四、反应热的应用42

第四节　化学反应的自发性和熵43

一、化学反应的自发性43

二、熵判据44

三、自由能判据44

第五节　化学反应标准熵变的计算46

一、物质的标准熵46

二、化学反应熵变的计算47

第六节　化学反应标准自由能变的计算48

一、从反应的△rH？和△rS？计算48

二、从若干已知反应的△rG？计算48

三、从标准摩尔生成自由能△fG？计算48

四、生化反应的自由能变49

本章小结50

著名化学家小传51

化学之窗51

思考题52

习题52

第三章　化学反应速率和化学平衡55

第一节　化学反应速率的表示方法和反应机理55

一、化学反应速率的表示方法55

二、反应机理56

第二节　化学反应速率理论57

一、碰撞理论57

二、过渡态理论简介58

第三节　浓度对化学反应速率的影响59

一、质量作用定律59

二、反应级数61

三、一级反应速率方程的积分式62

第四节　温度对化学反应速率的影响63

第五节　催化剂对化学反应速率的影响65

一、催化剂和催化作用65

二、催化剂的特性65

三、均相催化和多相催化66

四、酶催化67

第六节　可逆反应与化学平衡68

一、分压定律68

二、可逆反应与化学平衡69

三、平衡常数70

四、化学反应等温方程式74

第七节　化学平衡的移动77

一、浓度对平衡的影响77

二、压力对平衡的影响78

三、温度对平衡的影响80

第八节　生物化学标准平衡常数81

本章小结82

著名化学家小传83

化学之窗83

思考题84

习题84

第四章　物质结构87

第一节　核外电子运动的状态87

一、氢原子光谱87

二、玻尔理论88

三、电子的波粒二象性89

四、测不准原理90

五、薛定谔方程90

六、波函数91

第二节　核外电子运动状态的描述95

一、四个量子数95

二、核外电子的排布规律97

三、多电子原子轨道近似能级图98

第三节　原子电子层结构和元素周期系99

一、原子核外电子的排布99

二、原子的电子层结构与元素周期表101

三、元素基本性质的周期性102

第四节　离子化合物108

一、离子键的形成和性质108

二、离子的结构109

三、晶格能111

第五节　共价化合物111

一、共价键的形成与本质111

二、价键理论（VB法）基本要点112

三、共价键的类型113

四、键参数113

第六节　杂化轨道理论114

一、杂化轨道理论的基本要点114

二、杂化轨道类型与分子空间构型115

第七节　分子的极性、分子间作用力和氢键119

一、分子的极性119

二、分子的变形性119

三、分子间力120

四、氢键122

第八节　晶体结构简介125

一、离子晶体125

二、原子晶体126

三、分子晶体126

四、金属晶体126

本章小结128

著名化学家小传128

化学之窗129

思考题129

习题130

第五章　分析化学概述132

第一节　分析化学概述132

一、分析化学的任务和作用132

二、分析方法的分类132

三、定量分析的一般程序133

第二节　定量分析的误差135

一、误差的类别135

二、准确度和精密度136

三、提高分析结果准确度的方法139

第三节　分析数据的处理139

一、置信度和平均值的置信区间139

二、可疑数据的取舍141

三、有效数字及运算规则142

第四节　滴定分析法144

一、滴定分析的基本概念144

二、滴定分析的分类144

三、滴定分析的标准溶液146

四、滴定分析的计算147

本章小结148

思考题148

习题149

第六章　酸碱平衡150

第一节　酸碱质子理论150

一、酸碱定义150

二、酸碱反应151

三、水的质子自递反应151

四、酸碱的强弱152

五、共轭酸碱对K？和K？的关系152

第二节　酸碱平衡的移动153

一、稀释定律153

二、同离子效应和盐效应154

第三节　酸碱平衡中有关浓度的计算155

一、水溶液的pH155

二、酸碱溶液pH的计算156

三、酸度对弱酸（碱）型体分布的影响158

第四节　缓冲溶液161

一、缓冲溶液的缓冲原理161

二、缓冲溶液pH的计算161

三、缓冲容量和缓冲范围162

四、缓冲溶液的选择与配制163

五、缓冲溶液的应用164

本章小结165

著名化学家小传165

化学之窗165

思考题165

习题166

第七章　酸碱滴定法167

第一节　酸碱指示剂167

一、酸碱指示剂的变色原理167

二、指示剂的变色点和变色范围168

三、影响酸碱指示剂变色范围的因素169

四、混合指示剂169

第二节　酸碱滴定曲线和指示剂的选择171

一、强碱滴定强酸171

二、强碱（酸）对一元弱酸（碱）的滴定173

三、多元酸（碱）的滴定175

四、酸碱滴定中CO2的影响177

第三节　酸碱滴定法的应用178

一、直接滴定法示例178

二、间接滴定法示例179

本章小结180

化学之窗181

思考题182

习题182

第八章　沉淀溶解平衡184

第一节　难溶化合物的溶度积184

一、沉淀溶解平衡和溶度积常数184

二、溶度积与溶解度的关系185

三、溶度积规则186

四、影响沉淀溶解平衡的因素186

第二节　沉淀的生成和溶解187

一、沉淀的生成187

二、分步沉淀188

三、沉淀的溶解190

四、沉淀的转化190

本章小结191

化学之窗192

思考题192

习题193

第九章　重量分析法和沉淀滴定法194

第一节　重量分析法194

一、重量分析法的基本过程与特点194

二、沉淀的形成过程195

三、晶形沉淀条件的选择196

四、沉淀的净化196

五、重量分析法的计算198

第二节　沉淀滴定法199

一、概述199

二、银量法199

本章小结202

思考题202

习题203

第十章　配位化合物204

第一节　配位化合物的基本概念204

一、配位化合物的定义及其组成204

二、配位化合物的命名207

第二节　配位化合物的价键理论208

一、价键理论的基本要点208

二、配位化合物的形成与立体构型209

三、外轨型配合物和内轨型配合物212

第三节　配位平衡214

一、配离子的稳定常数214

二、配位平衡的计算216

三、配位平衡的移动217

第四节　螯合物222

一、螯合物的形成222

二、螯合物的稳定性223

本章小结223

著名化学家小传224

化学之窗224

思考题225

习题226

第十一章　配位滴定法228

第一节　概述228

一、配位滴定中的配合物228

二、EDTA的性质228

三、EDTA的螯合物的特点229

第二节　影响EDTA配合物稳定性的因素230

一、主反应与副反应230

二、副反应系数230

三、条件稳定常数232

第三节　配位滴定法的基本原理234

一、滴定曲线234

二、影响滴定突跃的主要因素235

第四节　金属指示剂236

一、金属指示剂的原理236

二、金属指示剂应具备的条件236

三、常见的金属指示剂236

四、使用金属指示剂应注意的问题237

五、单一离子配位滴定可行性的判断238

第五节　提高配位滴定选择性的方法238

一、控制酸度238

二、混合离子选择性滴定可行性的判断240

三、提高配位滴定选择性的方法240

第六节　配位滴定方式与应用241

本章小结242

思考题242

习题243

第十二章　氧化还原反应245

第一节　基本概念245

一、氧化数245

二、氧化剂和还原剂246

三、氧化还原电对247

第二节　氧化还原方程式的配平248

一、氧化数法248

二、离子—电子法（半反应法）249

第三节　原电池和电极电势251

一、原电池251

二、电极的种类252

三、电极电势253

第四节　原电池电动势和自由能变化的关系257

第五节　影响电极电势的因素258

一、能斯特方程258

二、浓度对电极电势的影响259

第六节　电极电势的应用262

一、判断氧化还原反应的方向262

二、确定氧化还原反应进行的程度264

三、选择适当的氧化剂和还原剂265

四、测定溶液pH及物质的某些平衡常数265

第七节　元素电势图及其应用266

一、元素的标准电势图267

二、元素电势图的应用267

本章小结269

著名化学家小传269

化学之窗270

思考题271

习题271

第十三章　氧化还原滴定法274

第一节　条件电极电势274

第二节　氧化还原反应滴定275

一、氧化还原反应的条件平衡常数275

二、滴定反应定量进行的条件276

三、氧化还原滴定曲线276

四、氧化还原滴定曲线的影响因素279

第三节　氧化还原滴定法的指示剂280

一、氧化还原指示剂280

二、自身指示剂282

三、专属指示剂282

第四节　氧化还原滴定前的预处理282

一、进行预处理的必要性282

二、预处理中氧化剂或还原剂的选择282

三、预处理中常用的氧化剂与还原剂283

四、预处理实例284

第五节　常用氧化还原滴定法284

一、高锰酸钾法284

二、重铬酸钾法288

三、碘量法290

本章小结294

化学之窗295

思考题295

习题295

第十四章　电势分析法297

第一节　电势分析法概述297

一、电势分析法的原理297

二、电势分析法的特点298

三、参比电极298

四、指示电极300

五、离子选择性电极的选择性304

第二节　电势分析法的应用305

一、pH的测定305

二、离子活（浓）度的测定306

三、电势滴定法308

本章小结310

思考题311

习题311

第十五章　吸光光度分析法313

第一节　吸光光度法概述313

一、光的基本性质313

二、物质对光的选择性吸收314

三、吸收曲线315

四、吸光光度法的特点316

第二节　光吸收定律316

一、光吸收定律——朗伯-比尔定律316

二、对朗伯-比尔定律的偏离317

第三节　分光光度计318

一、分光光度计的基本结构318

二、分光光度计的类型320

第四节　显色反应和显色条件的选择321

一、显色反应的选择321

二、显色条件的选择322

第五节　吸光度测量条件的选择324

一、入射光波长的选择324

二、参比溶液的选择324

三、吸光度读数范围的选择325

第六节　吸光光度法的应用326

一、单一组分的测定326

二、高含量组分的测定——示差法327

三、多组分的分析327

本章小结328

化学之窗329

思考题329

习题330

第十六章　试样分析中常用的分离方法简介331

第一节　沉淀分离法331

一、沉淀分离法对沉淀反应的要求与特点331

二、利用无机沉淀剂沉淀分离332

三、利用有机沉淀剂进行分离333

四、共沉淀分离334

第二节　离子交换分离法335

一、离子交换树脂335

二、离子交换树脂的特性常数336

三、离子交换树脂对离子的选择顺序337

四、离子交换的预处理及分离操作337

五、应用示例339

第三节　溶剂萃取分离法340

一、基本概念340

二、萃取过程342

三、重要的萃取类型342

第四节　色谱分离法343

一、气相色谱法344

二、液相色谱法344

三、纸色谱法345

四、薄层色谱法346

本章小结346

化学之窗346

思考题347

习题347

第十七章　重要生命元素简述349

第一节　主族金属元素选述350

一、单质的性质350

二、重要化合物的性质351

第二节　部分主族金属元素在生物界的作用353

一、钾、钠、钙、镁的生物功能353

二、铝、锡、铅的生物功能355

第三节　非金属元素选述355

一、单质的物理性质355

二、单质的化学性质355

三、氢化物357

四、重要的含氧酸及其盐359

第四节　部分非金属元素在生物界的作用364

一、氟、碘的生物功能364

二、硼、硅的生物功能365

三、氮、磷、砷的生物功能365

四、硒的生物功能366

第五节　副族元素选述367

一、通性367

二、铜、银和锌、汞367

三、铜、银、锌、汞的生物功能369

四、铬、锰和钼370

五、铬、锰和钼的生物功能372

六、铁、钴、镍373

七、铁系元素的生物功能374

八、稀土元素简介376

本章小结377

化学之窗377

思考题378

习题378

第十八章　原子核化学简介380

第一节　核结构380

一、核力380

二、核模型381

三、核的稳定性382

四、质能转换与核的结合能383

第二节　核反应384

一、核反应能垒384

二、核衰变385

三、核衰变规律386

四、诱导核反应387

第三节　核能及其利用389

一、核裂变能389

二、核聚变能390

三、核反应堆391

本章小结393

著名化学家小传394

化学之窗394

思考题395

习题395

附录397

附录一　298.15K,p？＝105Pa下，一些物质的标准热力学数据397

附录二　298.15K下，水溶液中某些物质的标准热力学数据402

附录三　298.15K,p？＝105Pa下，一些有机化合物的热力学数据404

附录四　弱酸、碱的电离平衡常数K？405

附录五　溶度积常数（291～298K）407

附录六　标准电极电势408

附录七　条件电极电势（291～298K）413

附录八　298K,pH＝7时，生物体中一些重要氧化还原体系的标准电极电势413

附录九 配合物的稳定常数414

附录十 EDTA配合物的稳定常数（298K,I＝0.1）416

附录十一　若干非SI单位417

附录十二　相对原子质量表417

附录十三　常见化合物的相对分子质量表419

主要参考文献423